電鍍（dù）設備廢水中分離鐵的工藝流程

電鍍設備關於電鍍實驗將氫氧化鈉（nà）配製成200g/L水溶液，實驗研究時。其密度為1.22g/cm3;廢水批量為400mL.實驗時氫（qīng）氧化鈉溶液（yè）在攪拌下逐滴加入，加畢再攪拌2min靜（jìng）置2h左右，待（dài）固液兩相完全分層後，取上清液測定pH值和Cu2+Ni2+及Fe3+含量。

當（dāng）調節溶液的pH值到2.50以上時，由數據可知。Fe3+開始沉澱析出，繼續加減調節溶液pH值到3.20時，約96%Fe3+被去除，而此時Cu2+和（hé）Ni2+幾乎不沉澱（diàn）析出。而當溶液pH值增加到5.2以上時，Cu2+將開（kāi）始沉澱析出。故采（cǎi）用分步沉澱法分離電鍍廢水（shuǐ）中的（de）鐵離子時，必需嚴格調控（kòng）溶（róng）液的pH值在（zài）3.5-5.0之間（jiān），可保（bǎo）證混合溶液（yè）中（zhōng）的鐵基本被分離掉（diào），而Cu2+和Ni2+則（zé）幾乎不形成氫氧（yǎng）化物沉澱而損失。

將（jiāng）同時存（cún）在（zài）以下化學平衡：其相應的平衡常數(溶度積常數的倒數)亦列於右)Cu2++2OH-=CuOH2K01=ksp-1=1/1.010-20Ni2++2OH-=NiOH2K02=ksp-1=1/6.010-18Fe3++3OH-=FOH3K03=ksp-1=1/4.010-38根據化（huà）學反應的等溫方程式：rGm=RTlnJ/K0式（shì）中，討論在含有Cu2+Ni2+和Fe3+溶液（yè）中加入NaOH溶液(200g/L時（shí）。rGm化學反（fǎn）應的摩爾吉布（bù）斯函數變;R普適氣體常數;T熱力學溫度;J反應的活度商(當溶液很稀時可用濃度商代替，本研究中即如是;K0反應的規範平衡（héng）常（cháng）數(此處即難溶氫氧化物沉澱（diàn）的溶度積常數的倒數)使（shǐ）得J大（dà）於相（xiàng）應沉澱反應的K0等於k-1sp時，隻要（yào）控製好（hǎo）堿的加（jiā）量。rGm>0就不會生（shēng）成金（jīn）屬的氫（qīng）氧化物沉澱，此時溶液中nn>kspMOHn;當rGm=0時，金屬氫氧化物（wù）的沉澱與溶解反應達到平衡，此時n=kspMOHn.